Кислородные и водородные соединения неметаллов. Краткая характеристика их свойств
С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды. В одних оксидах они проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы (например, SO2, N2O5), а других - более низкую (например, SO2, N2O3). Кислотным оксидам соответствуют кислоты, причем из двух кислородных кислот одного неметалла сильнее та, в которой он проявляет более высокую степень окисления. Например, азотная кислота HNO3 сильнее азотистой HNO2, а серная кислота H2SO4 сильнее сернистой H2SO3.
Характеристики кислородных соединений неметалов:
Свойства высших оксидов (т.е. оксидов, в состав которых входит элемент данной группы с высшей степенью окисления) в периодах слева направо постепенно изменяются от основных к кислотным.
В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этом можно судить по свойствам кислот, соответствующих этим оксидам.
Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.
В главных подгруппах периодической системы химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются.
Общие формулы водородных соединений по группам периодической системы химических элементов приведены в таблице №3.
Таблица №3
С металлами водород образует (за некоторым исключением) нелетучие соединения, которые являются твердыми веществами немолекулярного строения. Поэтому их температуры плавления сравнительно высоки.
С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается. Это объясняется тем, что ионы кислорода имеют свободные электронные пары, а ионы водорода - свободную орбиталь, то происходит процесс, котроый выглядит следующим образом:
H2O + HF H3O + F
Фтороводород в водном растворе отщепляет положительные ионы водорода, т.е. проявляет кислотные свойства. Этому процессу способствует и другое обстоятельство: ион кислорода имеет неподеленную электронную пару, а ион водорода - свободную орбиталь, благодаря чему образуется донорно-акцепторная связь.
При растворении аммиака в воде происходит противоположный процесс. А так как ионы азота имеют неподеленную электронную пару, а ионы водорода - свободную орбиталь, возникает дополнительная связь и образуются ионы аммония NH4+ и гидроксид-ионы ОН-. В результате раствор приобретает основные свойства. Этот процесс можно выразить формулой:
H2O + NH3 NH4 + OH
Молекулы аммиака в водном растворе присоединяют положительные ионы водорода, т.е. аммиак проявляет основные свойства.
Теперь рассмотрим, почему водородное соединение фтора - фтороводород HF - в водном растворе является кислотой, но более слабой, чем хлороводородная. Это объясняется тем, что радиусы ионов фтора значительно меньше, чем ионов хлора. Поэтому ионы фтора гораздо сильнее притягивают к себе ионы водорода, чем ионы хлора. В связи с этим степень диссоциации фтороводородной кислоты значительно меньше, чем соляной кислоты, т.е. фтороводородная кислота слабее соляной кислоты.
Из приведенных примеров можно сделать следующие общие выводы:
В периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. В связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются.
В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы все слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода Н+. В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода Н+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.
Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами.
Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. Например, окислить фтор из водородного соединения HF химическим путем нельзя, окислить же хлор из водородного соединения HCl можно различными окислителями. Это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается.
Кислотными свойствами называют те, которые наиболее сильно проявляются в данной среде. Их существует целый ряд. Необходимо уметь определять кислотные свойства спиртов и других соединений не только для выявления содержания в них соответствующей среды. Это также важно для распознавания изучаемого вещества.
Существует множество тестов на наличие кислотных свойств. Наиболее элементарный - погружение в вещество индикатора - лакмусовой бумаги, которая реагирует на содержание водорода, розовея или краснея. Причем более насыщенный цвет демонстрирует более сильную кислоту. И наоборот.
Кислотные свойства усиливаются вместе с увеличением радиусов отрицательных ионов и, следовательно, атома. Это обеспечивает более легкое отщепление частиц водорода. Это качество является характерным признаком сильных кислот.
Существуют наиболее характерные кислотные свойства. К ним относятся:
Диссоциация (отщепление катиона водорода);
Разложение (образование и воды под воздействием температуры и кислорода);
Взаимодействие с гидроксидами (в результате которого образуются вода и соль);
Взаимодействие с оксидами (в результате также образуются соль и вода);
Взаимодействие с металлами, предшествующими водороду в ряду активности (образуется соль и вода, иногда с выделением газа);
Взаимодействие с солями (только в том случае, если кислота сильнее той, которой образована соль).
Часто химикам приходится самостоятельно получать кислоты. Для их выведения существует два способа. Один из них - смешение кислотного оксида с водой. Этот способ используется наиболее часто. А второй - взаимодействие сильной кислоты с солью более слабой. Его используют несколько реже.
Известно, что кислотные свойства проявляются и у многих Они могут быть выражены сильнее или слабее в зависимости от К свойства спиртов проявляются в способности отщеплять катион водорода при взаимодействии с щелочами и металлами.
Алкоголяты - соли спиртов - способны гидролизоваться под действием воды и выделять спирт с гидроксидом металла. Это доказывает, что кислотные свойства этих веществ слабее, чем у воды. Следовательно, среда выражена в них сильнее.
Кислотные свойства фенола гораздо сильнее в связи с повышенной полярностью ОН-соединения. Поэтому данное вещество может реагировать также с гидроксидами щелочноземельных и щелочных металлов. В результате образуются соли - феноляты. Чтобы выявить фенол, наиболее эффективно использовать с (III), в которой вещество приобретает сине-фиолетовую окраску.
Итак, кислотные свойства в различных соединениях проявляются одинаково, но с разной интенсивностью, что зависит от строения ядер и полярности водородных связей. Они помогают определять среду вещества и его состав. Наряду с данными свойствами, существуют также и основные, которые усиливаются с ослаблением первых.
Все эти характеристики проявляются в большинстве сложных веществ и составляют важную часть окружающего нас мира. Ведь именно за их счет проходят многие процессы не только в природе, но и в живых организмов. Поэтому кислотные свойства крайне важны, без них была бы невозможна жизнь на земле.
Общие свойства основных классов неорганических соединений. Условия протекания "реакций обмена".
1. Кислотно-основные свойства водородных соединений.
а) Прокомментируйте способность воды к самоионизации (уравнение, К W). На основе строения молекул (их поляризуемости) объясните закономерности изменения растворимости в воде и кислотно-основных свойств соответствующих растворов метана (CH 4), аммиака (NH 3), фтороводорода (HF) и хлороводорода (HCl). Составьте необходимые уравнения.
б) Используя понятие о поляризующем действии катионов на связь Н–О, а также, учитывая число гидроксогрупп, объясните закономерность изменения кислотно-основных свойств гидроксидов LiOH–Be(OH) 2 –Н 3 ВО 3 –Н 2 СО 3 –HNO 3 –H 3 PO 4 –H 2 SO 4 –(H 2 SeO 4)–HClO 4 . Составьте уравнения диссоциации предложенных веществ.
2. Обязательные и необязательные (в том числе, особенные) реакции кислот и оснований .
а) С какими из перечисленных веществ (растворов) смогут провзаимодействовать 20%-ные растворы азотной, серной и уксусной кислот: растворы KOH, NH 3 , H 2 S ; Zn(OH) 2 , H 3 PO 2 ; BaCl 2 и кристаллические Cu , Ca 3 (PO 4) 2 .
б) С какими из перечисленных веществ (растворов) смогут провзаимодействовать 20%-ные растворы гидроксида калия и аммиака: растворы H 2 SO 4 , CH 3 COOH; Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 ; MgCl 2 и кристаллические Ag 2 O , AgCl .
В обоих вариантах опыта жирным шрифтом выделены формулы веществ, взаимодействие с которыми потребует написания неочевидных уравнений.
Задание предполагает только теоретическое обсуждение, но...Уравнения реакций необходимо продумать, написать заранее, в том числе в ионной форме.
3. Условия протекания обменных реакций с солями.
Какие обменные реакции могут быть выполнены с использованием предложенных реактивов: разбавленные растворы MnSO 4 , Ba(NO 3) 2 , насыщенный раствор SrSO 4 , кристаллические CuS и FeS , а также концентрированные растворы HCl, СО 2 и NH 3 . Продумайте возможность выполнения реакций с обязательным участием соли. Обосновать свои предложения расчетом констант соответствующих обменных равновесий. Продумайте возможные признаки протекания реакций.
При этом необходимо иметь в виду, что, если в качестве реагента используются труднорастворимые в воде вещества (в данном случае CuS и FeS), то реакции с их участием обязательно должны сопровождаться растворением, т.е. продукты таких реакций не должны сами давать осадков. Например, неграмотно продумывать реакцию FeS ↓ и Н 2 СО 3 в надежде получить осадок FeCO 3 .
Реакции с насыщенным раствором SrSO 4 предполагают использование именно раствора над осадком , а не самого осадка.
4. Зависимость рН растворов от состава солей.
Определите гидролизуемость ионов предложенных солей (NH 4 NO 3 , KCl, CH 3 COONa, Na 2 CO 3 , AlCl 3 , CH 3 COONH 4),
· составьте уравнения гидролиза иона (ионов, если в гидролизе участвуют и катион, и анион соли); рассчитайте константу гидролиза (К г (Al 3+ ) принять равной ~10 -5).
· составьте уравнение в молекулярной форме
(молекулярное уравнение составлять по преобладающей ионной реакции ).
· Расположите соли в порядке усиления гидролизуемости.
Проверьте гидролизуемость экспериментально. Для этого следует в чистую пробирку отлить ~1 мл соответствующего раствора, смочить в этом растворе стеклянную палочку и нанести раствор на индикаторную бумагу. По цветной шкале оценить ориентировочное значение рН раствора. Почему в двух случаях рН соответствует нейтральной среде?
5. Среда в растворах средних и кислых солей.
Составьте уравнения преобладающих ионных реакций, влияющих на среду в растворах орто-, гидро- и дигидрофосфата калия (К 3 РО 4 , К 2 НРО 4 , КН 2 РО 4). При этом необходимо иметь в виду, что в растворах кислых солей кроме реакций гидролиза проходит и диссоциация анионов Н 2 РО 4 ‒ , НРО 4 2‒ . Среда будет определяться преобладающей реакцией. Сравните константы конкурирующих реакций гидролиза и диссоциации анионов и сделайте вывод о рН (больше или меньше 7). Сравните результаты предварительного анализа с реальным значением рН (определите с помощью универсального индикатора).
Справочные данные для подготовки к опытам 3, 4, 5
3. Периодический закон и периодическая система химических элементов
3.4. Периодическое изменение свойств веществ
Периодически изменяются следующие свойства простых и сложных веществ:
- строение простых веществ (вначале немолекулярное, например от Li к C, а затем молекулярное: N 2 - Ne);
- температуры плавления и кипения простых веществ: при движении слева направо по периоду t пл и t кип вначале, в целом, возрастают (алмаз - самое тугоплавкое вещество), а затем уменьшаются, что связано с изменением строения простых веществ (см. выше);
- металлические и неметаллические свойства простых веществ. По периоду с ростом Z способность атомов отдавать электрон уменьшается (Е и растет), соответственно металлические свойства простых веществ ослабевают (неметаллические - усиливаются, поскольку увеличивается Е ср атомов). Сверху вниз по группам А, напротив, металлические свойства простых веществ усиливаются, а неметаллические - ослабевают;
- состав и кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов (табл. 3.1–3.2).
Таблица 3.1
Состав высших оксидов и простейших водородных соединений элементов А-групп
Как видно из табл. 3.1, состав высших оксидов изменяется плавно в соответствии с постепенным возрастанием ковалентности (степени окисления) атома.
С ростом заряда ядра атома в периоде основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные - усиливаются. Переход от основных оксидов и гидроксидов к кислотным в каждом периоде происходит постепенно, через амфотерные оксиды и гидроксиды. В качестве примера в табл. 3.2 показано изменение свойств оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода.
Таблица 3.2
Оксиды и гидроксиды, образованные элементами 3-го периода, и их классификация
В группах А с ростом заряда ядра атома происходит усиление основных свойств оксидов и гидроксидов. Например, для IIA-группы имеем:
1. BeO, Be(OH) 2 - амфотерные (слабые основные и кислотные свойства).
2. MgO, Mg(OH) 2 - слабые, основные свойства.
3. CaO, Ca(OH) 2 - выраженные основные свойства (щелочи).
4. SrO, Sr(OH) 2 - выраженные основные свойства (щелочи).
5. BaO, Ba(OH) 2 - выраженные основные свойства (щелочи).
6. RaO, Ra(OH) 2 - выраженные основные свойства (щелочи).
Такие же тенденции прослеживаются и для элементов других групп (состав и кислотно-основные свойства бинарных водородных соединений см. в табл. 3.1). В целом с ростом атомного номера по периоду основные свойства водородных соединений ослабевают, а кислотные свойства их растворов усиливаются: гидрид натрия растворяется в воде с образованием щелочи:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2 ,
а водные растворы H 2 S и HCl - кислоты, причем более сильной является хлороводородная кислота.
1. В группах А с ростом заряда ядра атома сила бескислородных кислот также возрастает.
2. В водородных соединениях число атомов водорода в молекуле (или формульной единице) сначала возрастает от 1 до 4 (группы IA–IVA), а затем уменьшается от 4 до 1 (группы IVA–VIIA).
3. Летучими (газообразными) при н.у. являются только водородные соединения элементов IVA–VIIA групп (кроме H 2 O и HF)
Описанные тенденции в изменении свойств атомов химических элементов и их соединений суммированы в табл. 3.3
Таблица 3.3
Изменение свойств атомов элементов и их соединений с ростом заряда ядра атома
Свойства | Тенденция изменения | |
---|---|---|
в периодах | в группах А | |
Радиус атома | Уменьшается | Растет |
Энергия ионизации | Возрастает | Уменьшается |
Сродство к электрону | Возрастает | Уменьшается |
Восстановительные (металлические) свойства атомов | Ослабевают | Усиливаются |
Окислительные (неметаллические) свойства атомов | Усиливаются | Ослабевают |
Электроотрицательность | Возрастает | Уменьшается |
Максимальная степень окисления | Возрастает | Постоянная |
Кислотные свойства оксидов | Усиливаются | Ослабевают |
Кислотные свойства гидроксидов | Усиливаются | Ослабевают |
Кислотные свойства водородных соединений | Усиливаются | Усиливаются |
Металлические свойства простых веществ | Ослабевают | Усиливаются |
Неметаллические свойства простых веществ | Усиливаются | Ослабевают |
Пример 3.3. Укажите формулу оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами:
Решение. Кислотные свойства оксидов усиливаются слева направо по периоду, а сверху вниз по группе А ослабевают. С учетом этого приходим к выводу, что кислотные свойства наиболее выражены у оксида Cl 2 O 7 .
Ответ : 4).
Пример 3.4. Анион элемента Э 2− имеет электронную конфигурацию атома аргона. Укажите формулу высшего оксида атома элемента:
Решение. Электронная конфигурация атома аргона 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , следовательно электронная конфигурация атома Э (атом Э содержит на 2 электрона меньше, чем ион Э 2−) – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 , что отвечает атому серы. Элемент сера находится в VIA-группе, формула высшего оксида элементов этой группы ЭО 3 .
Ответ : 1).
Пример 3.5. Укажите символ элемента, атом которого имеет три электронных слоя и образует летучее (н.у.) соединение состава ЭН 2 (H 2 Э):
Решение. Водородные соединения состава ЭН 2 (H 2 Э) образуют атомы элементов IIA- и VIA-групп, однако летучими при н.у. являются соединения элементов VIA-группы, к числу которых относится сера.
Ответ : 3).
Охарактеризованные тенденции в изменении кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов можно понять на основании анализа следующих упрощенных схем строения оксидов и гидроксидов (рис. 3.1).
Из упрощенной схемы реакции
следует, что эффективность взаимодействия оксида с водой с образованием основания возрастает (согласно закону Кулона) с увеличением заряда на ионе Э n + . Величина же этого заряда увеличивается по мере усиления металлических свойств элементов, т.е. справа налево по периоду и сверху вниз по группе. Именно в таком порядке увеличиваются и основные свойства элементов.
Рис. 3.1. Схема строения оксидов (а ) и гидроксидов (б )
Рассмотрим причины, лежащие в основе описанных изменений кислотно-основных свойств гидроксидов.
При возрастании степени окисления элемента +n и уменьшении радиуса иона Э n + (это как раз и наблюдается с ростом заряда ядра атома элемента слева направо по периоду) связь Э–О упрочняется, а связь О–Н ослабевает; более вероятным становится процесс диссоциации гидроксида по кислотному типу.
Сверху вниз по группе радиус Э n + возрастает, а значение n + не изменяется, в результате прочность связи Э–О уменьшается, облегчается ее разрыв и более вероятным становится процесс диссоциации гидроксида по основному типу.
ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.
АХМЕТОВ М. А. УРОК 3. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.
Выбрать другой урок
Периодический закон и периодическая система химических элементов. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1. Расставьте следующие химические элементы N, Al, Si, C в порядке увеличения их атомных радиусов.
ОТВЕТ:
N и C расположены в одном периоде. Правее расположен N . Значит азот меньше, чем углерод.
С и Si расположены в одной группе. Но выше С. Значит С меньше чем Si .
Si и Al расположены в одном третьем периоде, но правее находится Si , значит Si меньше чем Al
Порядок увеличения размеров атомов будет таким: N , C , Si , Al
2. Какой из химических элементов фосфор или кислород проявляет более выраженные неметаллические свойства? Почему?
ОТВЕТ:
Более выраженные неметаллические свойства проявляет кислород, так как он расположен в периодической системе элементов выше и правее.
3. Как изменяются свойства гидроксидов IV группы главной подгруппы при движении сверху вниз?
ОТВЕТ:
Свойства гидроксидов изменяются от кислотных к основным. Так H 2 CO 3 – угольная кислота, как следует из ее названия, проявляет кислотные свойства, а Pb (OH )2 – основание.
ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ
А1. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов
увеличивается |
|
уменьшается |
|
не изменяется |
|
изменяется периодически |
ОТВЕТ: 1
Речь идет о кислотах HF , HCl , HBr , HI . В ряду F , Cl , Br , I происходит увеличение размеров атомов. Следовательно, увеличивается межъядерное расстояние H – F , H – Cl , H – Br , H – I . А раз так, значит, энергия связи ослабевает. И протон легче отщепляется в водных растворах
А2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
германий |
|
ОТВЕТ: 2
Конечно, речь идет об элементе 4 группы (см. период. с-му элементов)
А3. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
ОТВЕТ: 1
Металлические свойства в группе элементов, как известно, увеличиваются сверху вниз.
А4. B ряду Na ® Mg ® Al ®Si
увеличивается число энергетических уровней в атомах |
|
усиливаются металлические свойства элементов |
|
уменьшается высшая степень окисления элементов |
|
ослабевают металлические свойства элементов |
ОТВЕТ: 4
В периоде слева-направо неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.
А5. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
ОТВЕТ: 4.
Электроотрицательность – это способность смещать к себе электроны при образовании химической связи. Электроотрицательность практически напрямую связана с неметаллическими свойствами. Уменьшаются неметаллические свойства, уменьшается и электроотрицательность
А6. В ряду элементов: азот – кислород – фтор
возрастает
ОТВЕТ: 3
Число внешних электронов равно номеру группы
А7. В ряду химических элементов:
бор – углерод – азот
возрастает
ОТВЕТ: 2
Число электронов во внешнем слое равно высшей степени окисления за исключением (F , O )
А8. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
ОТВЕТ: 1
Углерод расположен в той же группе, что и кремний, только выше.
А9. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:
ОТВЕТ: 2
В группах химических элементов атомный радиус увеличивается сверху вниз
А10. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) лития 2) натрия
3) калия 4) кальция
ОТВЕТ: 3
Среди указанных элементов ниже и левее расположен калий
А11. Наиболее выражены кислотные свойства:
Ответ: 4 (см. ответ на А1)
А12. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 ® P2O5 ®SО3
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
ОТВЕТ: 2
Кислотные свойства оксидов, как и неметаллические свойства, в периодах усиливаются слева-направо
А13. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N2O5 ® P2O5 ®As2O5 ® Sb2O5
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
ОТВЕТ: 1
В группах сверху вниз кислотные свойства, как и неметаллические, ослабевают
А14. Кислотные свойства водородных соединений элементов VIA группы с увеличением порядкового номера
1) усиливаются
2) ослабевают
3) остаются неизменными
4) изменяются периодически
ОТВЕТ: 3
Кислотные свойства водородных соединений связаны с энергией связи H - El . Эта энергия сверху-вниз ослабевает, значит, кислотные свойства усиливаются.
А15. Способность отдавать электроны в ряду Na ® К ® Rb ®Cs
1) ослабевает
2) усиливается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
ОТВЕТ: 2
В этом ряду увеличивается число электронных слоев и отдаленность электронов от ядра, следовательно, повышается способность отдавать внешний электрон
А16. В ряду Al ®Si ®P ®S
1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) усиливаются неметаллические свойства
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) возрастают радиусы атомов
ОТВЕТ: 2
В периоде с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства усиливаются
А17. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c
ОТВЕТ: 1
С возрастанием числа электронных уровней усиливается отдаленность и экранированность внешних электронов от ядра. Следовательно, возрастает способность к их отдача (восстановительные свойства)
А18. Согласно современным представлениям свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от
ОТВЕТ: 3
А19. Атомы химических элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов расположены
по диагонали |
|
в одной группе |
|
в одной подгруппе |
|
в одном периоде |
ОТВЕТ: 2
А20. Элемент с порядковым номером 114 должен обладать свойствами, сходными с
ОТВЕТ: 3. Этот элемент будет находиться в клетке, соответствующей той, что занимает свинец в VI группе
А21. B периодах восстановительные свойства химических элементов справа-налево
увеличиваются |
|
уменьшаются |
|
не изменяются |
|
изменяются периодически |
ОТВЕТ: 1
Уменьшается заряд ядра.
А22. Электроотрицательность и энергия ионизации в ряду О–S–Se–Te, соответственно
возрастает, возрастает |
|
возрастает, уменьшается |
|
уменьшается, уменьшается |
|
уменьшается, возрастает |
ОТВЕТ: 3
Электроотрицательность уменьшается с увеличением числа заполненных электронных слоев. Энергия ионизации – это энергия, которая требуется для удаления электрона из атома. Она тоже уменьшается
А23. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов?